酸素

《単体》

〇酸素

【製法】

＜1＞　2KClO₃→2KCl+3O₂

塩素酸カリウムに触媒の酸化マンガン（4）を加え加熱する。

＜2＞　2H₂O₂→2H₂O+O₂

過酸化水素水に触媒の酸化マンガン（4）を加える。

〇オゾン
【製法】

3O₂→2O₃

酸素の無声放電

【性質】

・淡青色、特異臭(ヒトの屁のようなにおい)、折れ線型分子

・Oを離して安定したいので、酸化力は大きい。

・水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変する。

　H₂O+2KI+O₃→I₂+O₂+2KOH

　O₃が2I⁻を酸化させてI₂にすることで、反応が起こる。

《酸化物》

・表の両端ほど、強塩基または強酸になるため、水に溶けやすい。

・酸性酸化物が水と反応するとオキソ酸が生じる。

　オキソ酸の例：HClO、H₂SO₄

　また、同一元素のオキソ酸では、Oの数が多いほど強い酸性になる。

〔補足〕

オキソ酸とは、分子中に酸素原子を含む酸のことである。